Kontaktní telefon
v Dněpropetrovsku a v jiných městech
  • +7 (495) 639-93-00
    8 800 zdarma a s mobilní8 (800) 333-03-10
  • +7 (812) 424-79-70
    8 800 zdarma a s mobilní8 (800) 333-03-10
  • +7 (343) 339-47-71
    8 800 zdarma a s mobilní8 (800) 333-03-10
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (831) 261-38-00
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (3452) 69-21-95
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (8612) 38-85-11
  • +7 (3472) 24-24-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (4822) 39-54-03
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (3512) 20-54-09
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (4862) 22-20-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (3822) 70-03-03
  • +7 (727) 350-56-20
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 zdarma a s mobilní+7 (4842) 20-07-44
  • +38 (056) 790-91-90
  • +38 (044) 237-71-11
  • +38 (057) 728-53-24
  • +38 (048) 734-41-73
  • +38 (032) 253-01-10
  • +49 (208) 205-83-073

Novinky

změnit čas

hliník

Hliník — nejslavnější kov v moderním průmyslu, ale až do dvacátého století je považován za natolik vzácné, stříbřitě-bílé barvy, s «happy» atomové číslo 13, nezkreslených zobecnění syntetický element číhá v útrobách země a postavení ve třetí skupině třetí periodickou tabulku období po kyslíku a křemíku, snadno tající při teplotě tání 660 ° C, ale vroucí při 2500oS a přijímání jiný tvar pod mechanickým napětím, s vysokou tepelnou a elektrickou vodivost není přístupný koroze v důsledku spolehlivé enzymu filmu byl nejprve připraven tavení chlorid draselný hliníku s další destilaci rtuti Hanson Oersted v roce 1825.

American Charles Hall a francouzský Paul Heroult v roce 1886 put experimentů na rozpuštění oxidu hlinitého, a jednoduše oxidu hlinitého AI2O3, v magma kryolit Na3AlF6 c další fyzikálně-chemický proces, spočívající v izolaci elektrod v kombinaci dílů tvarováním látky, kvůli rehydrataci na vodiče, předáním elektrický proud přes ně. Ale, protože tento proces je velmi časově náročné a dále jeho šíření, získal pouze ve dvacátém století.

Díky vysoké světelné odrazivosti dat, nízkou propustností, vzácné negativní oxidační stav, dobře zapadá do kupelyatsii s mnoha kovy zvýšit jejich tepelnou odolnost a jeho půlstoletí sedm set dvacet tisíc let. Procento zemské kůry je 7,45−8,14% celkové hmotnosti Země.

Vzhledem k vynikající tažnosti a pevnosti se používá pro výrobu elektrických vodičů a chemických zařízení. Na poloviční hmotnost mědi. Vzhledem k ošetřeném povrchu hluboké oxidanty mohou být použity pro přepravu a skladování kyseliny dusičné. Jeho «milost» umožňuje obrátit, když válcování do tenkých plechů a dokonce i fólie, která je nezbytná pro balení produktů a různé léky a dobré mechanické vlastnosti a kompatibilitu s jinými kovy, vážení raketovým, letadla, stavby lodí, auto-modelování. Rozdrtí na malé částice ve vzduchu se snadno vznítit. Přijde do kontaktu s chlorem a bromem, i při běžném teplotě. V prostředí s vysokou teplotou je v kombinaci s uhlíkem a dusíkem. Ale mělo by přijít s ochrannou vrstvou s roztoky amonných solí, jako okamžitě «zanečistili» kovu jako redukčního činidla. Žádný problém, přijde do styku s jednoduchými materiály, například s kyslíkem, tvoří oxid hlinitý 4AL + 3O2 = 2Al2O3, halogen s výjimkou fluoru, tvoří chlorid, bromid nebo jodid, hliník 2AL + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) s fluorem, když vyhřívaná formy fluorid hlinitý 2AL + 3F2 = 2AlF3, s síra — sulfid hlinitý 2AL + 3S = Al2S3, dusík — nitrid hliníku 2AL + N2 = 2AlN, uhlík — karbid hliníku 4AL + 3C = Al4S3 atd. ,

Vodou utrpěl odpověď, ale opět ho zachránit z kauce, dojde k následujícímu: 2AL + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2

Nasycené HNO3 a H2SO4 při nízké teplotě vzduchu z hliníku téměř žádný účinek, ale médium obohacené kyselinou postupně ji rozpustit. Čistého hliníku je stabilní vůči kyselině chlorovodíkové, ale běžné technické kovu rozpuštěné.

Hliníkové soli v roztoku zmizí, hydrolýzou s kyselinou nebo alkalickém prostředí, například Na2CO3.

V sérii stresu, že je mezi Mg a Zn, stabilní sloučeniny — je trojmocný.

V kombinaci s kyslíkem, uvolňuje velké množství tepla 1676 kJ / mol. Z tohoto důvodu, když se raskalivanii oxidu kovu ve směsi s hliníkovým práškem prudké reakce nastane, což vede k uvolnění volného oxidu kovu přijata. Termiti jsou někdy používány pro svařování jednotlivých ocelových dílů, zejména pro dokování tramvajové koleje, ocelových trubek a ocelových konstrukcí. Rovnice následující: 8AL + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. Kromě toho, t teplo o 3000oS.

V roce 1859 ruský chemik Beketov, byl otevřen aluminothermy — příjem těžby kovů vysoké teploty 2400 ° C, chrom, vanad, mangan, wolfram a jiných kovů a slitin ve volném stavu. Podle jeho metody v německém městě byla postavena Glemingeme továrnu na výrobu hliníku a pět let své existence propuštěn do průmyslu za více než padesát osm tun kovového stříbra.

Oxid hlinitý — bílá, žáruvzdorný a nerozpustný ve váze vody. Přírodní minerální korund Al2O3, nebo vyrábí synteticky, vyznačují vysokou tvrdostí a je vhodný pro výrobu brusných kotoučů, bary a tak dále. D. drcené formě Al2O3, a jednoduše brusný papír, čisté kovové povrchy a je nezbytný pro výrobu brusného papíru. K témuž účelu často berou Al2O3, získaný tavením bauxitu (technický název — ALUNDUM).

Minerální, rubínově červená, různé korundu (chrómu nečistota) a modrý safír (příměsí titanu a železa) drahokamy. Vyrábí se v laboratoři a používá se pro technické účely, jako pro výrobu dílů přesných přístrojů, hodinky a kameny, atd Krystaly Sardis, obsahující malé příměsí Cr2O3, který se používá jako fotonů generátoru, —. lasery rodí indukované svazek monochromatického záření.

Hliníkový spolupracuje se silnými zásadami, které hlinitanů:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]

Jsou snadno rozpustné ve vodě, v případě, že monovalentní, a mohou být vyrobeny roztavením relevantní Al2O3 s oxidy kovů. Tvořil metaalyuminaty z metaalyuminievoy kyseliny Halo2, většina z nich jsou nerozpustné ve vodě.

S kyselinami Al (OH) 3 tvoří sůl. Sekundární, většina silné kyseliny je zcela rozpustný ve vodě a podstatně hydrolyzuje, tak dávají kyselé roztoky. Ještě silnější hydrolýza rozpustné soli hliníku a slabé kyseliny.

Podle solvatace s hlavním hydridem AlH3 v etheru vzniklý roztok hydroaluminates LiH + AlH3 = Li [AlH4] — bílé pevné látky používají hlavně v organické syntéze.

Síranu hlinitého Al2 (SO 4) 3.18H2O dochází při vystavení horké kyseliny sírové na oxid hlinitý nebo kaolin. Vhodné pro čištění vody a příprava určitých druhy papíru.

Draslík kamenec Kal (SO 4) 2.12H2O jsou nepostradatelné pro vydělávání, barvení průmyslu jako mořidlo bavlněných tkanin.

Ze zbývajících deriváty hliníku acetátu nemůže zapomenout na acetát solí Al (CH3COO) 3, jak je požadováno v textilním průmyslu v barvení tkanin, a v medicíně pro pleťových vod a obklady. hliník minerální vodě rozpustný a nerozpustný fosforečnan hlinitý je buď ve vodě, nebo v kyselině octové, ale je absorbován silných kyselin a zásad.

Rostliny, ledvin, malé živé organismy obsahují hliník. U lidí, je to jen 10.000 akce v procentech z celkové tělesné hmotnosti. Biologická úloha jejích není jasný, toxickými sloučeninami to nebude mít.

Sledujte všechny novinky
Zavolat zpět za 30 sekund.
Zdarma!
Zpětné volání